Calculateur de masse molaire

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Comment les allocations de résolution sont-elles utilisées ?

Les mathématiques, la physique, la chimie et tous les outils d'IA partagent votre allocation de régime.

Chaque soumission d'IA standard réussie utilise une résolution standard. Le raisonnement profond utilise plutôt une résolution approfondie. Les deux comptent dans la limite de résolution quotidienne.

Les photos et les pages PDF sélectionnées utilisent également une résolution de photo quotidienne par soumission. Le téléchargement d'un fichier ou la sélection d'une page ne démarre pas une résolution. Le téléchargement de PDF nécessite Plus ou Pro.

Les calculs locaux, les exemples concrets, les astuces, la copie des réponses et les réponses mises en cache n'utilisent aucune solution.

Les échecs techniques renvoient la solution réservée. Une nouvelle tentative automatique est incluse dans la même soumission. Une nouvelle soumission IA réussie compte à nouveau, même si elle fait suite à une réponse antérieure.

Indices étape par étape

Essayez :

Exemple corrigé

Solution étape par étape

Trouvez la masse molaire de H2O en utilisant H = 1.008 et O = 15.999.

Étape 1 / 3

Compter les atomes dans l'eau

L'eau contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène par molécule.

\mathrm{H_2O}:\quad n_{\mathrm{H}}=2,\quad n_{\mathrm{O}}=1

Comment utiliser la Calculateur de masse molaire

Ce calculateur de masse molaire trouve la masse molaire en ajoutant les contributions du poids atomique dans une formule chimique. Indiquez les poids atomiques requis par votre cours si son tableau utilise des arrondis différents.

Entrez la formule chimique avec les majuscules et les indices corrects.
Développez les parenthèses et comptez les atomes de chaque élément.
Multipliez chaque compte par son poids atomique indiqué et ajoutez les contributions.
Déclarez les grammes par mole avec des arrondis conformes aux poids fournis.

Ajout de contributions de poids atomique

M(\mathrm{H_2O})=2M(\mathrm{H})+M(\mathrm{O})

La masse molaire est la masse par mole d'une substance. Pour une formule donnée, additionnez le poids atomique de chaque élément multiplié par le nombre de ses atomes.

Les poids atomiques dépendent du tableau de référence et peuvent varier en fonction de la composition isotopique. Les hydrates et les parenthèses nécessitent un comptage minutieux des atomes ; spécifier un isotope lorsqu'une masse spécifique à l'isotope est souhaitée.

Utiliser le calculateur de masse molaire pour compter chaque atome correctement

Séparez la formule, les poids atomiques et la quantité d'échantillon

La masse molaire décrit la masse par mole d'une substance spécifiée. Il est obtenu en ajoutant la contribution au poids atomique de chaque élément en fonction du nombre d’atomes de la formule. Le calcul nécessite à la fois la formule et les poids atomiques utilisés. Un tableau arrondi pour un exercice scolaire peut donner un résultat légèrement différent d'un tableau comportant plus de décimales, sans changer la méthode de comptage. Indiquez les valeurs fournies plutôt que de mélanger des tableaux. Utilisez des grammes par mole lorsque les contributions massiques sont exprimées sur cette base molaire conventionnelle.

Ne confondez pas la masse molaire avec la masse d'un échantillon particulier. La masse molaire de l’eau en utilisant H = 1.008 et O = 15.999 est 18.015 g/mol, mais un échantillon peut contenir n’importe quelle quantité d’eau indiquée. La multiplication de 2 mol par 18.015 g/mol donne la masse de l'échantillon 36.030 g avant l'arrondi des chiffres significatifs. En divisant la masse de cet échantillon par la masse molaire, on obtient 2 mol. Ces conversions utilisent la même substance spécifiée ; l’application de la masse molaire d’un composé différent modifierait le résultat même si les unités numériques s’annulent toujours.

Développez les parenthèses avant d'ajouter des contributions

Considérons l'hydroxyde de calcium, Ca(OH)2, avec Ca = 40.078, O = 15.999 et H = 1.008 g/mol. Le 2 extérieur multiplie à la fois l'oxygène et l'hydrogène à l'intérieur des parenthèses. La formule contient donc un atome de calcium, deux atomes d'oxygène et deux atomes d'hydrogène. Sa masse molaire est 40.078 + 2(15.999) + 2(1.008), ce qui est égal à 74.092 g/mol. Compter seulement deux atomes d'hydrogène tout en laissant un atome d'oxygène omise 15.999 g/mol et produirait un total de composé erroné.

Les groupes imbriqués doivent être élargis systématiquement, un multiplicateur à la fois. Un coefficient dans une réaction est différent d’un indice de formule : écrire 3 Ca(OH)2 ne change pas la masse molaire de la substance par rapport à 74.092 g/mol. Il décrit trois unités de formule ou, dans une interprétation molaire, trois moles par rapport aux autres coefficients de réaction. Si la question demande plutôt la masse de cette quantité, multipliez le nombre de taupes par la masse molaire. Gardez l’identité du composé séparée de la quantité participant à une réaction.

Gérer les hydrates et les symboles d’éléments sensibles à la casse

La notation par points d’un hydrate ajoute un nombre indiqué d’unités d’eau à la formule complète. Pour CuSO4·5H2O, utilisez Cu = 63.546, S = 32.06, O = 15.999 et H = 1.008 g/mol. La contribution CuSO4 est 63.546 + 32.06 + 4(15.999) = 159.602 g/mol. Cinq unités d'eau contribuent 5(18.015) = 90.075 g/mol. Leur somme est 249.677 g/mol avant arrondi. L'hydrate complet contient neuf atomes d'oxygène et dix atomes d'hydrogène par atome de cuivre et de soufre.

La capitalisation est tout aussi importante même lorsqu'une formule semble courte. Avec Co = 58.933 g/mol, le symbole Co fait référence au cobalt et possède cette masse molaire élémentaire. En revanche, CO contient un atome de carbone et un atome d'oxygène ; en utilisant C = 12.011 et O = 15.999, on obtient 28.010 g/mol. Une substitution OCR qui change une lettre minuscule en majuscule peut donc changer à la fois le fond et la réponse. Lisez la notation originale, y compris les parenthèses et le multiplicateur d'hydrate, avant d'accepter une formule automatiquement transcrite.

Vérifiez les arrondis, les informations isotopiques et la quantité demandée

Pour vérifier un résultat, répertoriez chaque élément distinct, son nombre total d’atomes et sa contribution. Additionnez les contributions indépendamment et vérifiez que l'unité finale est la masse par mole. Pour un hydrate, comparez le nombre direct d’atomes expansés avec le calcul composé plus eau ; les deux devraient être d’accord en utilisant les mêmes poids. Portez suffisamment de précision sur ces sommes, puis arrondissez comme l'exigent le tableau fourni et l'exercice. Les chiffres supplémentaires dans un exemple arithmétique travaillé n’établissent pas l’incertitude d’une mesure expérimentale ni une précision garantie pour chaque échantillon physique.

Les poids atomiques standards décrivent une composition de référence indiquée et peuvent différer des masses spécifiques aux isotopes. Une question sur un isotope identifié nécessite les données isotopiques pertinentes, plutôt qu'une substitution inexpliquée d'une valeur de tableau standard. Les mélanges et les solutions nécessitent généralement des informations sur la composition pour obtenir une masse molaire moyenne ou un composant significatif. Une seule formule composée de composés purs ne doit pas être utilisée comme si elle décrivait chaque composant d’un échantillon. Identifiez d'abord la substance et la conversion demandées, puis examinez le décompte et les hypothèses dans l'explication affichée. Les outils d'IA partagent votre allocation de compte existante ; une nouvelle résolution standard ou approfondie est prise en compte dans sa limite de résolution correspondante.

Questions fréquentes

Pourquoi deux tableaux peuvent-ils donner des réponses différentes ?

Les poids atomiques et les conventions d’arrondi peuvent différer. Utilisez les valeurs demandées par votre cours et indiquez-les à côté du résultat.

Comment sont gérées les parenthèses ?

Multipliez chaque nombre d’atomes entre parenthèses par l’indice suivant. Ca(OH)2 contient un atome de Ca, deux atomes d'O et deux atomes d'H.

La masse molaire est-elle la même que la masse de l’échantillon ?

Non. La masse molaire a pour unité g/mol. La masse d'un échantillon est obtenue en multipliant la masse molaire par le nombre de moles.

Puis-je inclure un hydrate ?

Incluez clairement le nombre d'eau et la notation par points, comme CuSO4·5H2O, et fournissez les poids atomiques si l'arrondi exact du cap est important.

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