MathSolverMathSolver.tools

Molmassenrechner

Tipp: Foto hierher ziehen oder Screenshot einfügen (Strg+V)
Wie werden Lösungszulagen verwendet?

Mathematik, Physik, Chemie und alle KI-Tools teilen sich Ihre Planvergütung.

Für jede erfolgreiche Standard-KI-Einreichung wird eine Standardlösung verwendet. Deep Reasoning verwendet stattdessen eine tiefe Lösung. Beide zählen zum täglichen Lösungslimit.

Für Fotos und ausgewählte PDF-Seiten wird außerdem eine tägliche Fotolösung pro Einreichung verwendet. Durch das Hochladen einer Datei oder das Auswählen einer Seite wird keine Lösung gestartet. Für den PDF-Upload ist Plus oder Pro erforderlich.

Lokale Berechnungen, ausgearbeitete Beispiele, Hinweise, das Kopieren von Antworten und zwischengespeicherte Antworten verwenden keine Lösungen.

Technische Fehler geben die reservierte Lösung zurück. Ein automatischer Wiederholungsversuch ist in derselben Übermittlung enthalten. Eine neue erfolgreiche KI-Einreichung zählt erneut, auch wenn sie auf eine frühere Antwort folgt.

Probier:

Durchgerechnetes Beispiel

Lösung mit Rechenweg

Ermitteln Sie die Molmasse von H2O mithilfe von H = 1.008 und O = 15.999.

Schritt 1 / 3

Zählen Sie Atome im Wasser

Wasser enthält zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom pro Molekül.

H2O:nH=2,nO=1\mathrm{H_2O}:\quad n_{\mathrm{H}}=2,\quad n_{\mathrm{O}}=1

So nutzt du den Molmassenrechner

Dieser Molmassenrechner ermittelt die Molmasse durch Addition der Atomgewichtsbeiträge in einer chemischen Formel. Geben Sie die für Ihren Kurs erforderlichen Atomgewichte an, wenn in der Tabelle eine andere Rundung verwendet wird.

  1. Geben Sie die chemische Formel mit korrekter Groß- und Kleinschreibung und Indizes ein.
  2. Erweitern Sie die Klammern und zählen Sie die Atome jedes Elements.
  3. Multiplizieren Sie jede Zählung mit dem angegebenen Atomgewicht und addieren Sie die Beiträge.
  4. Geben Sie Gramm pro Mol an, wobei die Rundung mit den angegebenen Gewichten übereinstimmt.

Atomgewichtsbeiträge hinzufügen

M(H2O)=2M(H)+M(O)M(\mathrm{H_2O})=2M(\mathrm{H})+M(\mathrm{O})

Die Molmasse ist die Masse pro Mol eines Stoffes. Addieren Sie für eine bestimmte Formel das Atomgewicht jedes Elements multipliziert mit der Anzahl seiner Atome.

Atomgewichte hängen von der Referenztabelle ab und können je nach Isotopenzusammensetzung variieren. Hydrate und Klammern erfordern eine sorgfältige Atomzählung; Geben Sie ein Isotop an, wenn eine isotopenspezifische Masse beabsichtigt ist.

Mit dem Molmassenrechner jedes Atom richtig zählen

Trennen Sie Formel, Atomgewichte und Probenmenge

Die Molmasse beschreibt die Masse pro Mol einer bestimmten Substanz. Es wird durch Addition des Atomgewichtsbeitrags jedes Elements entsprechend der Atomanzahl der Formel ermittelt. Für die Berechnung sind sowohl die Formel als auch die verwendeten Atomgewichte erforderlich. Eine für eine Schulaufgabe gerundete Tabelle kann zu einem etwas anderen Ergebnis führen als eine Tabelle mit mehr Nachkommastellen, ohne die Zählmethode zu ändern. Geben Sie die bereitgestellten Werte an, anstatt Tabellen zu mischen. Verwenden Sie Gramm pro Mol, wenn die Massenbeiträge auf der konventionellen molaren Basis ausgedrückt werden.

Verwechseln Sie die Molmasse nicht mit der Masse einer bestimmten Probe. Die Molmasse von Wasser mit H = 1.008 und O = 15.999 beträgt 18.015 g/mol, eine Probe kann jedoch jede angegebene Menge Wasser enthalten. Die Multiplikation von 2 mol mit 18.015 g/mol ergibt die Probenmasse 36.030 g vor der Rundung der signifikanten Zahl. Die Division dieser Probenmasse durch die Molmasse ergibt 2 mol. Bei diesen Konvertierungen wird derselbe spezifizierte Stoff verwendet; Die Anwendung der Molmasse einer anderen Verbindung würde das Ergebnis ändern, selbst wenn sich die numerischen Einheiten immer noch aufheben.

Erweitern Sie die Klammern, bevor Sie Beiträge hinzufügen

Betrachten Sie Calciumhydroxid, Ca(OH)2, mit Ca = 40.078, O = 15.999 und H = 1.008 g/mol. Das äußere 2 vervielfacht sowohl Sauerstoff als auch Wasserstoff innerhalb der Klammern. Die Formel enthält also ein Calciumatom, zwei Sauerstoffatome und zwei Wasserstoffatome. Seine Molmasse ist 40.078 + 2(15.999) + 2(1.008), was 74.092 g/mol entspricht. Würde man nur zwei Wasserstoffatome zählen, während ein Sauerstoffatom übrig bliebe, würde 15.999 g/mol weggelassen und die falsche Gesamtsumme erzeugt.

Verschachtelte Gruppen sollten systematisch um einen Multiplikator erweitert werden. Ein Koeffizient in einer Reaktion unterscheidet sich von einem Formelindex: Wenn man 3 Ca(OH)2 schreibt, ändert sich die Molmasse der Substanz nicht von 74.092 g/mol. Es beschreibt drei Formeleinheiten oder, bei molarer Interpretation, drei Mol im Verhältnis zu den anderen Reaktionskoeffizienten. Wenn die Frage stattdessen nach der Masse dieser Menge fragt, multiplizieren Sie die Anzahl der Mol mit der Molmasse. Halten Sie die Identität der Verbindung getrennt von der an einer Reaktion beteiligten Menge.

Behandeln Sie Hydrate und Groß-/Kleinschreibung beachtende Elementsymbole

Die Punktnotation eines Hydrats fügt der vollständigen Formel eine angegebene Anzahl von Wassereinheiten hinzu. Für CuSO4·5H2O verwenden Sie Cu = 63.546, S = 32.06, O = 15.999 und H = 1.008 g/mol. Der CuSO4-Beitrag beträgt 63.546 + 32.06 + 4(15.999) = 159.602 g/mol. Fünf Wassereinheiten tragen zu 5(18.015) = 90.075 g/mol bei. Ihre Summe ist vor dem weiteren Runden 249.677 g/mol. Das vollständige Hydrat enthält neun Sauerstoffatome und zehn Wasserstoffatome pro Kupfer- und Schwefelatom.

Die Großschreibung ist ebenso wichtig, auch wenn eine Formel kurz erscheint. Mit Co = 58.933 g/mol bezieht sich das Symbol Co auf Kobalt und hat diese elementare Molmasse. Im Gegensatz dazu enthält CO ein Kohlenstoff- und ein Sauerstoffatom; Die Verwendung von C = 12.011 und O = 15.999 ergibt 28.010 g/mol. Eine OCR-Ersetzung, die einen Kleinbuchstaben in einen Großbuchstaben umwandelt, kann daher sowohl den Inhalt als auch die Antwort verändern. Lesen Sie die Originalnotation, einschließlich Klammern und Hydratmultiplikator, bevor Sie eine automatisch transkribierte Formel akzeptieren.

Überprüfen Sie Rundung, Isotopenangaben und die gewünschte Menge

Um ein Ergebnis zu überprüfen, listen Sie jedes einzelne Element, seine Gesamtatomzahl und seinen Beitrag auf. Summieren Sie die Beiträge unabhängig voneinander und prüfen Sie, ob die endgültige Einheit Masse pro Mol ist. Vergleichen Sie für ein Hydrat die direkte Anzahl expandierter Atome mit der Berechnung der Verbindung plus Wasser. Beide sollten sich darauf einigen, die gleichen Gewichte zu verwenden. Gehen Sie diese Summen mit ausreichender Präzision durch und runden Sie sie dann entsprechend den Anforderungen der mitgelieferten Tabelle und der Übung. Die zusätzlichen Ziffern in einem ausgearbeiteten Rechenbeispiel begründen nicht die Unsicherheit einer experimentellen Messung oder eine garantierte Präzision für jede physikalische Probe.

Standard-Atomgewichte beschreiben eine angegebene Referenzzusammensetzung und können von isotopenspezifischen Massen abweichen. Eine Frage zu einem identifizierten Isotop erfordert die relevanten Isotopendaten und nicht eine ungeklärte Ersetzung eines Standardtabellenwerts. Gemische und Lösungen benötigen im Allgemeinen Informationen zur Zusammensetzung, um eine aussagekräftige Durchschnitts- oder Komponentenmolmasse zu erhalten. Eine einzelne Formel für reine Verbindungen sollte nicht so verwendet werden, als würde sie jede Komponente in einer Probe beschreiben. Identifizieren Sie zunächst den angeforderten Stoff und die Umrechnung und überprüfen Sie dann die Zählung und Annahmen in der angezeigten Erklärung. KI-Tools teilen Ihr vorhandenes Kontoguthaben; Eine neue Standard- oder Tiefenlösung wird auf das entsprechende Lösungslimit angerechnet.

Häufige Fragen

Warum können zwei Tabellen unterschiedliche Antworten geben?

Atomgewichte und Rundungskonventionen können unterschiedlich sein. Nutzen Sie die von Ihrem Studiengang geforderten Werte und geben Sie diese neben dem Ergebnis an.

Wie wird mit Klammern umgegangen?

Multiplizieren Sie die Anzahl aller Atome in Klammern mit dem folgenden Index. Ca(OH)2 enthält ein Ca-, zwei O- und zwei H-Atome.

Ist die Molmasse gleich der Probenmasse?

Nein. Die Molmasse hat die Einheit g/mol. Die Probenmasse wird ermittelt, indem die Molmasse mit der Anzahl der Mol multipliziert wird.

Kann ich ein Hydrat hinzufügen?

Geben Sie die Wasserzahl und die Punktnotation deutlich an, z. B. CuSO4·5H2O, und geben Sie die Atomgewichte an, wenn eine exakte Kursrundung wichtig ist.

Passende Rechner

Haben Sie ein Matheproblem der anderen Art? Probieren Sie es kostenlos aus Mathe-Löser. Nutzen Sie das Fachmenü für Physik und Chemie.