Balanceador de Equações Químicas
Exemplo resolvido
Solução passo a passo
Balanceie a equação química: Fe + O2 -> Fe2O3.
Passo 1 / 3
Conte átomos na equação desequilibrada
As contagens de ferro e oxigênio inicialmente não coincidem.
Passo 2 / 3
Equilibre o oxigênio com um múltiplo comum
Seis átomos de oxigênio podem ser fornecidos por moléculas de oxigênio 3 e unidades de óxido de ferro 2.
Passo 3 / 3
Equilibre o ferro e verifique
Existem átomos de ferro 4 e átomos de oxigênio 6 em cada lado. Os coeficientes não têm divisor comum maior que um.
Resposta
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Como usar a Balanceador de Equações Químicas
Este Balanceador de Equações Químicas equilibra as reações escolares comuns e introdutórias à faculdade, alterando os coeficientes e preservando as fórmulas químicas. Fornecer reagentes e produtos; o equilíbrio por si só não estabelece que ocorre uma reação.
- Insira as fórmulas corretas dos reagentes e produtos.
- Conte cada elemento em ambos os lados da equação.
- Ajuste os coeficientes, nunca os subscritos dentro de uma fórmula.
- Reduza aos menores números inteiros e verifique novamente os átomos e qualquer carga.
Conservação de átomos
Uma equação balanceada contém o mesmo número de átomos de cada elemento em cada lado. Os coeficientes multiplicam uma fórmula inteira; alterar um subscrito altera a substância.
Para equações iônicas, a carga também deve ser conservada. O balanceamento redox pode exigir um meio ácido ou básico declarado, e uma equação balanceada com átomos não é evidência de viabilidade química.
Usando o Balanceador de Equações Químicas para conservar átomos e carregar
Mantenha as fórmulas químicas fixas enquanto altera os coeficientes
Uma equação química descreve reagentes e produtos especificados. O balanceamento pede coeficientes que conservem os átomos nessas fórmulas; não permite alterar uma fórmula para tornar as contagens convenientes. Em H2O, o subscrito 2 pertence apenas ao hidrogênio. Um coeficiente 3 na frente de H2O multiplica toda a fórmula e, portanto, representa seis átomos de hidrogênio e três átomos de oxigênio. Mantenha a capitalização dos elementos intacta também: Co denota cobalto, enquanto CO contém carbono e oxigênio. Essas strings não podem ser substituídas umas pelas outras durante o balanceamento.
Comece com uma tabela da contagem de cada elemento em ambos os lados. Conte os átomos entre parênteses antes de multiplicar por um subscrito externo e, a seguir, multiplique a fórmula completa por seu coeficiente. Se uma equação incluir um íon, mantenha a carga ligada à espécie correta. As identidades dos produtos devem ser fornecidas ou apoiadas por informações adicionais sobre a reação. Uma equação com um produto não especificado geralmente não pode ser completada apenas pela conservação do átomo. Vários produtos diferentes podem satisfazer algumas restrições de conservação, ao mesmo tempo que representam uma química diferente.
Equilibre um exemplo de combustão e verifique cada elemento
Para a equação fornecida C3H8 + O2 -> CO2 + H2O, primeiro combine o carbono. Uma fórmula de propano contém três átomos de carbono, então use 3 CO2. Próxima partida de hidrogênio: oito átomos de hidrogênio requerem 4 H2O. O lado do produto tem então seis átomos de oxigênio no dióxido de carbono e quatro na água, totalizando dez átomos de oxigênio. Cinco moléculas O2 fornecem esses dez átomos. A equação balanceada é C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O, com razão de coeficiente 1:5:3:4.
Verifique a equação final sem depender da sequência de balanceamento. O carbono tem três de cada lado, o hidrogênio tem oito e o oxigênio tem dez. Os coeficientes não têm divisor comum de números inteiros maior que um, então a razão já é a menor razão convencional de números inteiros positivos. Uma fração pode ser útil durante uma etapa intermediária de balanceamento, mas dimensione toda a equação para remover coeficientes fracionários. Escalar apenas um termo alteraria as proporções e quebraria a igualdade das contagens de átomos que você acabou de estabelecer.
Incluir carga elétrica em equações iônicas
Os átomos não são a única quantidade conservada em uma equação iônica. Para a equação fornecida Zn + Ag+ -> Zn2+ + Ag, os átomos de zinco já correspondem, mas a carga elétrica não. Usar dois íons de prata e dois átomos de prata dá Zn + 2 Ag+ -> Zn2+ + 2 Ag. Cada lado possui um átomo de zinco e dois átomos de prata. A carga total é +2 à esquerda e +2 à direita. Este é um cálculo de conservação para as espécies declaradas, não uma previsão das condições experimentais.
Equações redox mais complicadas podem exigir água, íons hidrogênio ou íons hidróxido de acordo com o meio indicado. As formas ácida e básica podem utilizar diferentes espécies auxiliares, portanto o meio faz parte do insumo matemático. Os métodos de meia reação rastreiam a transferência de elétrons e exigem que os elétrons sejam cancelados quando a equação geral é montada. Se a carga corresponder, mas um elemento não, a equação ainda estará desequilibrada. Se os átomos combinam, mas a carga não, também está desequilibrado. Verifique a equação final completa, não apenas os elementos que você ajustou primeiro.
Interprete os coeficientes sem ler demais o resultado
Os coeficientes fornecem números relativos de partículas ou moles especificados. O exemplo do propano diz que um mol de propano corresponde estequiometricamente a cinco moles de oxigênio, três de dióxido de carbono e quatro de água. Estas não são proporções diretas de massa: cada substância tem sua própria massa molar. Um cálculo de rendimento posterior deve usar a razão balanceada, converter massas em moles quando necessário e identificar o reagente limitante. O balanceamento por si só não diz nada sobre qual reagente está disponível em excesso ou quanto produto é realmente obtido.
Uma equação balanceada é uma declaração de conservação necessária e não uma evidência de que uma reação proposta ocorre sob condições arbitrárias. Não estabelece taxa de reação, posição de equilíbrio, conversão ou pureza do produto. Se uma fórmula, carga ou seta estiver ilegível em uma pergunta carregada, forneça uma transcrição clara antes de tirar conclusões numéricas. Mantenha as fórmulas e cobranças finais visíveis ao verificar um resultado e diferencie alterações de coeficientes de edições de subscritos. Essas ferramentas explicam cálculos escolares e introdutórios à faculdade sem fornecer procedimentos experimentais. As ferramentas de IA compartilham seu limite de conta existente; um novo padrão ou resolução profunda conta em seu limite de resolução correspondente.
Perguntas frequentes
Posso alterar os subscritos para equilibrar?
Não. Os subscritos definem o composto. Somente os coeficientes antes das fórmulas completas podem ser alterados.
Por que usar coeficientes de números inteiros?
Os menores números inteiros expressam convencionalmente as contagens relativas de partículas ou moles. Os coeficientes intermediários fracionários podem ser escalonados no final.
O balanceamento prevê produtos?
Não. Forneça os produtos ou explique as condições de reação. A conservação dos átomos por si só não determina qual reação ocorre.
E quanto às equações iônicas ou redox?
Inclua cargas e o meio de reação. Tanto a contagem de átomos quanto a carga total devem corresponder, e métodos de meia reação podem ser necessários.
Calculadoras relacionadas
Tem um tipo diferente de problema de matemática? Experimente o grátis solucionador de matemática. Use o menu de assuntos para física e química.