Calculadora de massa molar

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Dicas passo a passo

Experimente:

Exemplo resolvido

Solução passo a passo

Encontre a massa molar de H2O usando H = 1.008 e O = 15.999.

Passo 1 / 3

Contar átomos na água

A água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio por molécula.

\mathrm{H_2O}:\quad n_{\mathrm{H}}=2,\quad n_{\mathrm{O}}=1

Como usar a Calculadora de massa molar

Esta calculadora de massa molar encontra a massa molar adicionando as contribuições do peso atômico em uma fórmula química. Indique os pesos atômicos exigidos pelo seu curso caso sua tabela utilize arredondamentos diferentes.

Insira a fórmula química com letras maiúsculas e subscritos corretos.
Expanda os parênteses e conte os átomos de cada elemento.
Multiplique cada contagem pelo seu peso atômico declarado e adicione as contribuições.
Relate gramas por mol com arredondamento consistente com os pesos fornecidos.

Adicionando contribuições de peso atômico

M(\mathrm{H_2O})=2M(\mathrm{H})+M(\mathrm{O})

Massa molar é a massa por mol de uma substância. Para uma determinada fórmula, adicione o peso atômico de cada elemento multiplicado pelo número de seus átomos.

Os pesos atômicos dependem da tabela de referência e podem variar com a composição isotópica. Hidratos e parênteses precisam de contagem cuidadosa de átomos; especifique um isótopo quando se pretende uma massa específica do isótopo.

Usando a calculadora de massa molar para contar cada átomo corretamente

Separe a fórmula, pesos atômicos e quantidade de amostra

A massa molar descreve a massa por mol de uma substância especificada. É obtido adicionando a contribuição do peso atômico de cada elemento de acordo com a contagem de átomos da fórmula. O cálculo requer a fórmula e os pesos atômicos usados. Uma tabela arredondada para um exercício escolar pode dar um resultado ligeiramente diferente de uma tabela com mais casas decimais, sem alterar o método de contagem. Indique os valores fornecidos em vez de misturar tabelas. Use gramas por mol quando as contribuições de massa forem expressas nessa base molar convencional.

Não confunda massa molar com a massa de uma amostra específica. A massa molar da água usando H = 1.008 e O = 15.999 é 18.015 g/mol, mas uma amostra pode conter qualquer quantidade declarada de água. Multiplicar 2 mol por 18.015 g/mol fornece a massa da amostra 36.030 g antes do arredondamento de algarismos significativos. Dividir a massa da amostra pela massa molar recupera 2 mol. Estas conversões utilizam a mesma substância especificada; aplicar a massa molar de um composto diferente alteraria o resultado mesmo que as unidades numéricas ainda se cancelassem.

Expanda os parênteses antes de adicionar contribuições

Considere o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, com Ca = 40.078, O = 15.999 e H = 1.008 g/mol. O 2 externo multiplica oxigênio e hidrogênio entre parênteses. A fórmula contém, portanto, um átomo de cálcio, dois átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. Sua massa molar é 40.078 + 2 (15.999) + 2 (1.008), que é igual a 74.092 g/mol. Contar apenas dois átomos de hidrogênio e deixar um átomo de oxigênio omitiria 15.999 g/mol e produziria o composto total errado.

Os grupos aninhados devem ser expandidos sistematicamente, um multiplicador de cada vez. Um coeficiente em uma reação é diferente de um subscrito de fórmula: escrever 3 Ca(OH)2 não altera a massa molar da substância de 74.092 g/mol. Descreve três unidades de fórmula ou, numa interpretação molar, três moles em relação aos outros coeficientes de reação. Se, em vez disso, a pergunta pedir a massa dessa quantidade, multiplique o número de moles pela massa molar. Mantenha a identidade do composto separada da quantidade que participa de uma reação.

Lidar com hidratos e símbolos de elementos que diferenciam maiúsculas de minúsculas

A notação de ponto de um hidrato adiciona um número declarado de unidades de água à fórmula completa. Para CuSO4·5H2O, use Cu = 63.546, S = 32.06, O = 15.999 e H = 1.008 g/mol. A contribuição CuSO4 é 63.546 + 32.06 + 4(15.999) = 159.602 g/mol. Cinco unidades de água contribuem com 5(18.015) = 90.075 g/mol. A soma deles é 249.677 g/mol antes de novos arredondamentos. O hidrato completo contém nove átomos de oxigênio e dez átomos de hidrogênio por átomo de cobre e enxofre.

A capitalização é igualmente importante mesmo quando uma fórmula parece curta. Com Co = 58.933 g/mol, o símbolo Co refere-se ao cobalto e tem essa massa molar elementar. Em contraste, CO contém um átomo de carbono e um átomo de oxigênio; usar C = 12.011 e O = 15.999 dá 28.010 g/mol. Uma substituição de OCR que altera uma letra minúscula para maiúscula pode, portanto, alterar tanto a substância quanto a resposta. Leia a notação original, incluindo parênteses e o multiplicador de hidrato, antes de aceitar uma fórmula transcrita automaticamente.

Verifique arredondamentos, informações isotópicas e a quantidade solicitada

Para verificar um resultado, liste cada elemento distinto, sua contagem total de átomos e sua contribuição. Some as contribuições de forma independente e verifique se a unidade final é a massa por mol. Para um hidrato, compare uma contagem direta de átomos expandidos com o cálculo composto mais água; ambos devem concordar usando os mesmos pesos. Tenha precisão suficiente nessas somas e, em seguida, arredonde conforme exigido pela tabela fornecida e pelo exercício. Os dígitos extras em um exemplo aritmético trabalhado não estabelecem a incerteza de uma medição experimental ou uma precisão garantida para cada amostra física.

Os pesos atômicos padrão descrevem uma composição de referência declarada e podem diferir das massas específicas de isótopos. Uma pergunta sobre um isótopo identificado necessita dos dados isotópicos relevantes, em vez de uma substituição inexplicável de um valor de tabela padrão. Misturas e soluções geralmente precisam de informações de composição para obter uma média significativa ou massa molar de componente. Uma única fórmula de composto puro não deve ser usada como se descrevesse todos os componentes de uma amostra. Identifique primeiro a substância solicitada e a conversão e, em seguida, revise a contagem e as suposições na explicação exibida. As ferramentas de IA compartilham seu limite de conta existente; um novo padrão ou resolução profunda conta em seu limite de resolução correspondente.

Perguntas frequentes

Por que duas tabelas podem dar respostas diferentes?

Os pesos atômicos e as convenções de arredondamento podem ser diferentes. Utilize os valores solicitados pelo seu curso e indique-os ao lado do resultado.

Como os parênteses são tratados?

Multiplique cada contagem de átomos entre parênteses pelo seguinte subscrito. Ca(OH)2 contém um átomo de Ca, dois átomos de O e dois átomos de H.

A massa molar é igual à massa da amostra?

Não. A massa molar tem unidades g/mol. A massa de uma amostra é encontrada multiplicando a massa molar pelo número de moles.

Posso incluir um hidrato?

Inclua claramente a contagem de água e a notação de pontos, como CuSO4·5H2O, e forneça os pesos atômicos se o arredondamento exato do curso for importante.

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